Berikutini adalah soal pilihan ganda alkana, alkena, dan jawabannya. Silakan dipelajari dengan seksama. Soal No. 1 Hidrokarbon dengan rumus C6H10 dapat digolongkan dalam deret homolog A. Alkena dan sikloalkana B. Alkadiena dan alkena C. Alkuna dan sikloalkana D. Alkadiena dan alkuna E. Alkana dan sikloalkana Jawaban: D Soal No. 2 Nama yang tepat
Alkenanmemiliki rumus umum yaitu CnH2n. Alkena disebut juga hidrokarbon tidak jenuh karena tidak mempunyai jumlah maksimum atom yang ditampung oleh setiap atom karbon. Alkena mempunyai ikatan sigma dan ikatan phi antara dua atom karbon yang berhadapan.
Alkenaasiklik yang paling sederhana, yang membentuk satu ikatan rangkap dan tidak berikatan dengan gugus fungsional manapun, dikenal sebagai mono-ena, membentuk suatu deret homolog hidrokarbon dengan rumus umum C n H 2n. [2] Alkena memiliki kekurangan dua atom hidrogen dibandingkan alkana terkait (dengan jumlah atom karbon yang sama).
Derethomolog adalah serangkaian senyawa dimana setiap anggota berturut-turut memiliki rumus molekul yang sama. Alkana : Alkena : Alkuna : Dengan demikian, rumus umum suatu deret homolog alkena adalah . Jadi, jawaban yang tepat adalah D.
Vay Tiền Nhanh Ggads. Rumus molekul adalah kelipatan-kelipatan dari rumus empiris. Rumus ini menyatakan jenis serta jumlah atom yang sebenarnya di dalam molekul suatu senyawa. Untuk menyatakan rumus suatu zat bisa dilakukan dengan cara menuliskan lambang kimia setiap unsur yang ada di dalam molekul dan jumlah atom secara subscript dituliskan di kanan lambang kimia unsur. Cara mengetahui rumus molekulnya senyawa dari rumus empiris ialah dengan mengetahui massa molekul relatif terlebih dahulu. Rumus molekulnya bisa dibilang menyatakan susunan sebenarnya dari molekul zat. Rumus molekulnya dan rumus empiris senyawa hanya berbeda jumlah atomnya saja, sementara atom unsur penyusun senyawa tetap. Akan tetapi, beberapa senyawa mempunyai rumus empiris dan molekulnya sama. Sebut saja H2O air dan NH3 amoniak. Untuk info lebih jelasnya, anda simak saja ulasan lengkapnya di bawah ini. Secara matematis, perbandingan antara rumus empiris dan rumus molekul ialah sebagai berikut. Rumus Empirisn = Rumus Molekul n adalah bilangan yang berhubungan dengan massa molekul relatif Mr dari rumus kimia senyawa. Apabila Mr dari rumus empiris dikalikan dengan n, maka mendapatkan Mr rumus molekul. Konsep inilah yang digunakan sebagai acuan untuk menentukan rumus molekul dari rumus empiris senyawa. Untuk menentukan rumus empiris serta molekul senyawa, anda bisa perhatikan langkah-langkah berikut ini. Tentukan perbandingan massa diantara unsur-unsur penyusun senyawa Tentukan perbandingan mol diantara unsur-unsur penyusun senyawa dengan rumus sebagai berikut. mol = Massa unsur dibagi Massa atom relatif Ar Tentukan perbandingan mol diantara unsur-unsur yang paling sederhana. Dengan begitu, bisa didapatkan rumus empiris Tentukan rumus molekul dengan cara mencari faktor pengali n. Adapun rumus yang digunakan ialah sebagai berikut Rumus Empirisn = Mr Contoh Soal dan Pembahasan Rumus Molekul Untuk semakin menambah pemahaman anda mengenai rumus molekul, berikut kami bagikan contoh soal lengkap dengan pembahasannya selengkapnya. Soal 1 Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 48 gram C serta 8 gram H Ar C = 12, Ar H = 1. Carilah rumus molekul senyawa itu apabila diketahui massa molekul relatifnya ialah 28! Jawab Langkah pertama yang perlu anda lakukan ialah mencari terlebih dahulu rumus empirisnya. Adapun caranya ialah dengan rumus sebagai berikut. nC nH = mC/ArC mH/ArH Sehingga nC nH = 48/12 8/1 nC nH = 4 8 nC nH = 1 2 Jadi, rumus empiris senyawa itu adalah CH2. Dari rumus empiris senyawa CH2 bisa dicari Mr-nya. Berikut caranya. Mr CH2 = 1 x Ar C + 2 x Ar H = 1 x 12 + 2 x 1 Hasilnya Mr CH2 = 14 Rumus molekul bisa ditentukan dengan rumus sebagai berikut. Mr rumus molekul = n dikali Mr rumus empiris 28 = n x 14 n = 28 14 = 2 Jadi, rumus molekul senyawa itu adalah CH22 = C2H Soal 2 Terdapat suatu senyawa yang mengandung 40% karbon, 53,33% oksigen, sementara sisanya hidrogen. Apabila massa molekul relatif Mr senyawa itu adalah 180, maka tentukan rumus molekul senyawa tersebut Ar C = 12, Ar O = 16 dan Ar H = 1. Jawab Langkah pertama yang perlu anda lakukan ialah menentukan perbandingan massa antara atom C, H, serta O. C/H/O = 40/6,67/53,33 Langkah selanjutnya ialah menentukan perbandingan mol antara atom C, H, serta O. C H O = massa C/Ar C banding massa H/Ar H banding massa O/Ar O C H O = 40/12 banding 6,67/1 banding 53,33/16 Hasilnya C H O = 3,33 6,67 3,33 Lanjutkan dengan menyederhanakan perbandingan mol antara atom C, H serta O. C H O = 3,33 banding 6,67 banding 3,33 C H O = 3,33/3,33 banding 6,67/3,33 banding 3,33/3,33 Hasilnya C H O = 1 2 1 Jadi, rumus empiris dari senyawa itu adalah CH2O. Langkah terakhir, cari faktor pengali n untuk menentukan rumus molekulnya. Mr = Rumus Empirisn Mr = CH2On 180 = 12 + {2 × 1} + 16 kali n 180 = 30n 6 = n Jadi, rumus molekulnya CH2O6 = C6H12O6.
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Padang26 Agustus 2022 0352Jawaban D. C₄H₈ Alkena adalah senyawa hidrokarbon yang memiliki ikatan rangkap dua serta rumus umum CnH2n . Selain alkana terdapat juga alkana dengan rumus umum CnH2n+2, dengan ikatan tunggal pada atom C nya sedangkan alkuna memiliki rumus umum CnH2n-2. Pada Hidrokarbon juga terdapat senyawa alkil cabang merupakan senyawa alkana yang kehilangan satu atom H nya, memiliki rumus umum CnH2n+1. maka pada soal; a. CH₄,CnH2n+2, alkana b. C₂H₆,CnH2n+2, alkana c. C₃H₈,CnH2n+2, alkana d. C₄H₈, CnH2n, alkena e. CH₃,CnH2n+1, alkil Jadi, yang merupakan alkena C₄H₈.
FBFaisal B15 Juli 2022 0224PertanyaanRumus molekul yang merupakan suatu alkena adalah .… A. CH₄ B. C₂H₆ C. C₃H₈ D. C₄H₈ E. CH₃3591Jawaban terverifikasiYAJawaban D. C₄H₈ Rumus molekul merupakan rumus untuk menyatakan jumlah atom penyusun suatu molekul. Alkena adalah rantai hidrokarbon yang memiliki setidaknya satu ikatan ganda C=C. Rumus umum alkena adalah CnH2n. Maka, rumus molekul yang merupakan alkena adalah C₄H₈. Jadi, yang merupakan rumus molekul alkena adalah C₄H₠beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?Tanya ke ForumBiar Robosquad lain yang jawab soal kamuRoboguru PlusDapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!
Rumus struktur dari suatu senyawa kimia adalah representasi grafis dari struktur molekul, yang menunjukkan bagaimana atom tersusun. Alkena Alkena adalah hidrokarbon yang memiliki rangkap 2. Tata Nama Alkena Tentukan rantai C terpanjang pada alkena fokus terhadap atom C. Tentukan gugus alkil. Lakukan penomoran pada senyawa alkena, yakni rantai C terpanjang dengan penomoran dimulai yang paling dekat dengan rantai rangkap. Jika terdapat dua atau lebih gugus alkil, cukup tulis satu kali gugus alkil dengan diberi awalan. Misalkan di, jika memiliki dua gugus alkil di=2, tri=3, tetra=4, penta=5. Alkil ditulis dengan menurut urutan pada alfabet. Misal ada gugus metil dan etil. Secara alfabet, e lebih dahulu dibanding m. Maka ditulis etil terlebih dahulu lalu metil, etil-metil. Secara singkat, penulisan nama alkena seperti ini posisi alkil–nama alkil–posisi rangkap- rantai utama. 2,4-dimetil-1-pentena Rantai karbon terpanjang berjumlah 5 pentena Ikatan rangkap terdapat di atom C nomor 1. Gugus alkil metil terdapat di rantaii karbon nomor 2 dan 4, maka rumus strukturnya adalah
rumus molekul yang merupakan suatu alkena adalah
